Z wykresu na rysunku widać, że dla objętości tlen i azot skraplają się, a ciśnienie jest stałe i równe sumie ciśnień par nasyconych tlenu i azotu w temperaturze gdzie jest temperaturą wrzenia ciekłego azotu pod ciśnieniem normalnym zatem Dla objętości następuje skraplanie jednego z gazów, a dla objętości pary obu gazów są nienasycone.

Załóżmy, że w punkcie rozpoczyna się skraplanie azotu, a w punkcie skraplanie tlenu. Wtedy gdzie jest ciśnieniem pary nienasyconej azotu w punkcie Ponieważ dla objętości azot jest tylko w stanie gazowym, zachodzi związek Zgodnie z wykresem oraz Stąd

Przy założeniu, że tlen zaczyna się skraplać w punkcie otrzymalibyśmy wynik sprzeczny z faktem, że tlen wrze w temperaturze wyższej niż azot, czyli ciśnienie jego pary nasyconej w temperaturze powinno być niższe niż

Masę tlenu można znaleźć z równań Clapeyrona: oraz gdzie jest stałą gazową, a masami molowymi tlenu i azotu. Stąd