Oznaczmy przez  i   ciśnienia cząstkowe wodoru i helu w chwili początkowej, przez  i   ich masy molowe, a jednakowe masy obu gazów przez  Z równań Clapeyrona wynika, że stosunek ciśnień cząstkowych wynosi

Ciśnienie całkowite  jest sumą ciśnień cząstkowych:  Stan równowagi nastąpi, gdy liczba cząsteczek wodoru w jednostce objętości po obu stronach przegrody będzie taka sama, a tym samym jednakowe będą ciśnienia wodoru  w obu naczyniach. Oznaczając przez  i   masy wodoru w pierwszym i drugim naczyniu w stanie końcowym , z równań Clapeyrona otrzymujemy:

Z treści zadania wiemy, że po ustaleniu się równowagi ciśnienie w pierwszym naczyniu zmalało dwukrotnie:  stąd (uwzględniając, że ) mamy  Korzystając ponownie z równań Clapeyrona dla helu w pierwszym naczyniu i wodoru w drugim, otrzymujemy

zatem

Porównanie wyrażeń na stosunek mas wodoru w obu naczyniach daje ostateczny wynik: